中考化学难点剖析:空气与氧气(2)

　　3、实验时的注意事项：

　　①点燃红磷前要检查装置的气密性

　　②红磷要过量（或足量）

　　③点燃红磷前要夹紧止水夹

　　④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹

　　⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷

　　⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大

　　4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件：

　　①能在空气中燃烧

　　②不与其它气体反应，只与氧气反应

　　③与氧气反应后生成物是固体

　　5、对做完实验后水量的分析

　　（1）吸入瓶内的水不足1/5的原因分析

　　①红磷量太少，消耗O2太少。

　　②气密性差，漏气。

　　③装置没有冷却到室温就打开了止水夹

　　（2）吸入瓶内的水大于1/5的原因分析

　　①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气

　　②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出

　　③可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。

　　6、实验结论：

　　说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

　　7、实验结论延伸

　　该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。

　　①氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成，因为实验测得空气中的O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。

　　②氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下的N2并不能支持红磷继续燃烧。

　　③氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内的水上升超过1/5。

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